Заголовок:
Комментарий:
Готово, можно копировать.
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 9706
1.  
i

Од­но­атом­ны­ми мо­ле­ку­ла­ми (н. у.) об­ра­зо­ва­но про­стое ве­ще­ство:

1) озон
2) крип­тон
3) во­до­род
4) кис­ло­род
2.  
i

Число ней­тро­нов в со­ста­ве атома \ChemForm в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 40 пра­вая круг­лая скоб­ка Ar равно:

1) 18
2) 22
3) 40
4) 58
3.  
i

Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция \ChemForm1s в квад­ра­те 2s в квад­ра­те p в сте­пе­ни 6 со­от­вет­ству­ет иону или атому в ос­нов­ном со­сто­я­нии:

1) \ChemFormF
2) \ChemFormCl в сте­пе­ни м инус
3) \ChemFormCa в квад­ра­те в сте­пе­ни п люс
4) \ChemFormNe
4.  
i

Выс­ше­му ок­си­ду эле­мен­та, по­ряд­ко­вый номер ко­то­ро­го 33, со­от­вет­ству­ет гид­рок­сид со­ста­ва:

1) H_3$ЭO_4
2) H_2$ЭO_3
3) H_2$ЭO_4
4) HЭO_2
5.  
i

Ион­ная связь име­ет­ся во всех ве­ще­ствах ряда:

1) \ChemFormNH_3, NaF, N_2
2) NaCl, К_2$O, Na_2$S
3) \ChemFormI_2, Na_2O, NH_3
4) Са, СаО, Са_3$Р_2
6.  
i

В кри­стал­ле Mg(NO3)2 при­сут­ству­ют связи:

1) ион­ная и ме­тал­ли­че­ская
2) ко­ва­лент­ная по­ляр­ная и ион­ная
3) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная и ион­ная
4) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная и ме­тал­ли­че­ская
7.  
i

В атоме хи­ми­че­ско­го эле­мен­та Х в ос­нов­ном со­сто­я­нии элек­тро­ны рас­пре­де­ле­ны по энер­ге­ти­че­ским уров­ням сле­ду­ю­щим об­ра­зом: 2, 8, 18, 6. Сте­пень окис­ле­ния Х в выс­шем ок­си­де равна:

1) −4
2) +6
3) −2
4) +4
8.  
i

Ос­нов­ная соль может об­ра­зо­вать­ся при вза­и­мо­дей­ствии со­ля­ной кис­ло­ты с каж­дым из гид­рок­си­дов, фор­му­лы ко­то­рых:

1) \ChemFormNaOH, Al левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3
2) \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, Zn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
3) \ChemFormKOH, Mg левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
4) \ChemFormLiOH, Mg левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
9.  
i

Два кис­лот­ных ок­си­да об­ра­зу­ют­ся в ре­зуль­та­те хи­ми­че­ско­го пре­вра­ще­ния:

1) PH$_3$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов;
2) CS$_2$ плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов;
3) \ChemFormZn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов;
4) \ChemFormH_2S плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов.
10.  
i

Гид­рок­сид на­трия в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре ре­а­ги­ру­ет (20 °C) со всеми ве­ще­ства­ми ряда:

1) \ChemFormHCl, Br_2, Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) \ChemForm HI, Al левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3, KHCO_3
3) \ChemForm CO_2, FeCl_3, Hg
4) \ChemFormSiO_2, FeO, H_2S
11.  
i

Твёрдый гид­рок­сид на­трия це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать для осу­ше­ния влаж­но­го газа:

1) \ChemFormHCl
2) \ChemFormNO_2
3) \ChemFormSO_2
4) \ChemFormCO
12.  
i

Газ вы­де­ля­ет­ся при до­бав­ле­нии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты к ве­ще­ствам:

 

а)  \ChemFormAl

б)  \ChemFormBaS

в)  \ChemFormAg

г)  \ChemFormKCl

1) б, г
2) а, б
3) б, в
4) а, в
13.  
i

Ис­поль­зуя в ка­че­стве ре­а­ген­та толь­ко раз­бав­лен­ную сер­ную кис­ло­ту, в одну ста­дию можно осу­ще­ствить пре­вра­ще­ние:

1) \ChemFormCu \reactrarrow0pt1 cm CuSO_4
2) \ChemFormNaCl \reactrarrow0pt1 cm Na_2SO_4
3) \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cm CuSO_4
4) \ChemFormCuCO_3 \reactrarrow0pt1 cm CuSO_4
14.  
i

От­но­си­тель­но ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го KHСО_3, верно:

 

а  — в вод­ном рас­тво­ре ре­а­ги­ру­ет с уг­ле­кис­лым газом

б  — вза­и­мо­дей­ству­ет с рас­тво­ром ук­сус­ной кис­ло­ты

в  — от­но­сит­ся к сред­ним солям

г  — при его раз­ло­же­нии об­ра­зу­ет­ся кар­бо­нат калия

1) б, г
2) б
3) а, б, г
4) в, г
15.  
i

Ре­а­ги­ру­ют с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, но НЕ ре­а­ги­ру­ют с раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­той оба ве­ще­ства пары:

1) Ag, NaCl левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка
2) Fe, KNO_3$ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка
3) \ChemFormZn, Na_2CO_3
4) \ChemFormCu, CuO
16.  
i

Оксид фос­фо­ра(V) про­яв­ля­ет кис­лот­ные свой­ства, ре­а­ги­руя с ве­ще­ства­ми:

1) \ChemFormS_3, N_2
2) Na_2$O, КОН
3) Н_2$O, SO_3
4) \ChemFormH_2SO_4, NaCl
17.  
i

При про­пус­ка­нии уг­ле­кис­ло­го газа через че­ты­ре про­бир­ки с рас­тво­ра­ми ве­ществ в двух из них на­блю­да­лось по­мут­не­ние рас­тво­ров. В этих двух про­бир­ках на­хо­ди­лись ве­ще­ства:

 

а)  \ChemFormNa_2SO_4

б)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

в)  \ChemFormNa_2SiO_3

г)  \ChemFormK_2CO_3

1) а, б
2) а, г
3) б, в
4) в, г
18.  
i

Вы­бе­ри­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) боль­шин­ство не­ме­тал­лов яв­ля­ют­ся p - эле­мен­та­ми
2) низ­шая сте­пень окис­ле­ния не­ме­тал­лов III пе­ри­о­да слева на­пра­во из­ме­ня­ет­ся от - 1 до - 4
3) число р - эле­мен­тов не­ме­тал­лов в А - груп­пах с уве­ли­че­ни­ем но­ме­ра груп­пы умень­ша­ет­ся
4) атомы толь­ко двух эле­мен­тов не­ме­тал­лов в ос­нов­ном со­сто­я­нии имеют элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го слоя \ChemFormns в квад­ра­те np в кубе
19.  
i

Ам­ми­ак яв­ля­ет­ся одним из про­дук­тов ре­ак­ции, схема ко­то­рой:

1) \ChemFormNO_2 плюс O_2 плюс H_2O \reactrarrow0pt0.5 cm
2) HNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Ag \reactrarrow0pt0.5 cm
3) \ChemFormNH_4Cl плюс AgNO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm
4) \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4 плюс NaOH \reactrarrow0pt1 cmt
20.  
i

В от­ли­чие от воды раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор гид­рок­си­да калия рас­тво­ря­ет:

 

а)  \ChemFormRb_2O

б)  \ChemFormBe

в)  \ChemFormZnO

г)  \ChemFormCu

1) а, б, в
2) б, в
3) г
4) б
21.  
i

В ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия во­до­ро­да с фто­ром в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

H_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс F_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2HF левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 545 кДж

по­лу­чен фто­ро­во­до­род мас­сой 32 г. Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­ли­лась при этом, равно:

1) 163
2) 218
3) 436
4) 521
22.  
i

\ChemFormpH вод­но­го рас­тво­ра умень­ша­ет­ся при:

1) при до­бав­ле­нии со­ля­ной кис­ло­те твер­до­го гид­ро­кар­бо­на­та на­трия
2) рас­тво­ре­нии гид­рок­си­да на­трия в воде
3) рас­тво­ре­нии фе­но­ла в воде
4) про­пус­ка­нии ок­си­да уг­ле­ро­да (II) через рас­твор гид­рок­си­да на­трия
23.  
i

В со­су­де объ­е­мом 2 дм3 про­те­ка­ет ре­ак­ция А$_2$ плюс B$_2$ \reactrarrow0pt0.5 cm 2АВ. Через 4 с после на­ча­ла ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось ве­ще­ство \ChemFormAB хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 12 моль. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства \ChemFormAB равна:

1) 0,5
2) 1, 5
3) 1
4) 2
24.  
i

Окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ци­ей яв­ля­ет­ся ре­ак­ция, схема ко­то­рой:

1) \ChemFormH_2O плюс P_2O_5 \reactrarrow0pt1 cm
2) \ChemForm ZnO плюс NaOH плюс H_2O \reactrarrow0pt0.5 cm
3) \ChemForm FeO плюс O_2 \reactrarrow0pt0.5 cmt
4) \ChemForm Ca левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt0.5 cmt
25.  
i

При до­бав­ле­нии ок­си­да лития к воде, со­дер­жа­щей фе­нол­фта­ле­ин, в рас­тво­ре:

 

а)  уве­ли­чи­ва­ет­ся \ChemFormpH

б)  уве­ли­чи­ва­ет­ся кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс

в)  из­ме­ня­ет­ся окрас­ка

г)  умень­ша­ет­ся \ChemFormpH

1) а, б
2) в, г
3) а, б, в
4) а, в
26.  
i

Вы­бе­ри­те схему прак­ти­че­ски осу­ще­стви­мой ре­ак­ции (ука­за­ны все ис­ход­ные ве­ще­ства и про­дук­ты ре­ак­ций без ко­эф­фи­ци­ен­тов):

1) \ChemFormPb плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm PbCl_2 плюс H_2
2) \ChemFormH_2O \reactrarrow0pt1 cm H_2O_2 плюс O_2
3) \ChemFormKClO_3 \reactrarrow0pt1 cm KClO_4 плюс O_2
4) \ChemFormNaNO_2 \reactrarrow0pt1 cm Na_2O плюс NO_2
27.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу со­еди­не­ния, ко­то­рое всту­па­ет в ре­ак­ции по­ли­кон­ден­са­ции:

1)

2)

3)

4)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
28.  
i

На­зо­ви­те по си­сте­ма­ти­че­ской но­мен­кла­ту­ре со­еди­не­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) 3-хлор-4-ме­ти­л­геп­тен-3
2) 3-метил-4-хл­ор­гек­сен-3
3) 3-хлор-2-этил­пен­тен-2
4) 2-этил-3-хлор­пен­тен-2
29.  
i

При дей­ствии хлора на бу­та­ди­ен-1,3 НЕ об­ра­зу­ет­ся:

1) 1,2,3,4-тет­ра­хлор­бу­тан
2) 3,4-ди­хлор­бу­тен-1
3) 3,3-ди­хлор­бу­тен-1
4) 1,4-ди­хлор­бу­тен-2
30.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний CaC_2$ левая круг­лая скоб­ка 1моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt2 cmH_2$O Х \reactrarrow0pt1 cmY С_2$H_4$Br_2$ , где Х и Y со­от­вет­ствен­но:

1) C_2$H_2$ и Br_2$ левая круг­лая скоб­ка 1моль пра­вая круг­лая скоб­ка /CCl_4
2) C_2$H_4$ и Br_2$ левая круг­лая скоб­ка 1моль пра­вая круг­лая скоб­ка /CCl_4
3) C_2$H_2$ и HBr левая круг­лая скоб­ка 2моль пра­вая круг­лая скоб­ка
4) C_2$H_4$ и HBr левая круг­лая скоб­ка 2моль пра­вая круг­лая скоб­ка
31.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции С_6$H_6$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Br_2$ \reactrarrow 0pt2cmFeBr_3$ X плюс HBr

 

по­лу­чен бро­мо­во­до­род ко­ли­че­ством 0,7 моль. Масса (г) ор­га­ни­че­ско­го про­дук­та Х со­став­ля­ет:

1) 92,4
2) 109,9
3) 165,2
4) 220,5
32.  
i

В по­ряд­ке уве­ли­че­ния тем­пе­ра­тур ки­пе­ния ве­ще­ства рас­по­ло­же­ны в ряду:

1) эти­лен, бутан, бу­та­нол-1, эта­нол
2) бутан, эти­лен, эта­нол, 6ута­нол-1
3) эти­лен, бутан, эта­нол, бу­та­нол-1
4) эти­лен, эта­нол, бутан, бу­та­нол-1
33.  
i

Аце­таль­де­гид яв­ля­ет­ся про­дук­том ре­ак­ции, схема ко­то­рой:

1) \ChemFormCH_2 = CH_2 плюс O_2 \reactrarrow0pt4cmPd в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка , Cu в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка / H_2O
2) CH $\equiv$ CH плюс O$_2$ \reactrarrow0pt1cmt
3) \ChemFormCH_2 = CH_2 плюс H_2O \reactrarrow0pt2cmt, H_2SO_4
4) CH $\equiv$ CH плюс H$_2$ \reactrarrow0pt2cmкат, t
34.  
i

Аль­де­гид об­ра­зу­ет­ся по схеме:

1) \ChemFormCH_3COOCH_3 плюс KOH \reactrarrow0pt1 cmH в сте­пе­ни п люс
2) \ChemFormCH_2=CH_2 плюс KMnO_4 \reactrarrow0pt2 cm5 в сте­пе­ни 0 C/H_2O
3) CH\equiv$CH$ плюс $H_2$O\reactrarrow0pt4,5 cmH в сте­пе­ни п люс / $Hg в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка
4) \ChemFormCH_2=CH_2 плюс H_2O \reactrarrow0pt3 cmH в сте­пе­ни п люс / t
35.  
i

Ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство X2, по­лу­чен­ное в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний

\ChemFormC_2H_5CHO \reactrarrow0pt3 cmAg_2O / NH_3, t X_1 \reactrarrow0pt5 cmCH_3CH_2CH_2OH / H в сте­пе­ни п люс , t X_2,

гид­ро­ли­зо­ва­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Про­дук­та­ми гид­ро­ли­за яв­ля­ют­ся:

1) \ChemFormC_2H_5COONa, CH_3CH_2CH_2OH
2) \ChemFormC_2H_5OONa, CH_3CH_2CH_2ONa
3) \ChemFormC_2H_5COOH, CH_3CH_2CH_2OH
4) \ChemFormC_2H_5COOH, CH_3CH_2CH_2ONa
36.  
i

Ука­жи­те сумму ко­эф­фи­ци­ен­тов перед фор­му­ла­ми про­дук­тов в урав­не­нии ре­ак­ции вза­и­мо­дей­ствия слож­но­го эфира с из­быт­ком рас­тво­ра \ChemFormNaOH

\hexamethylenei6==ONa;2==O;1==\bzdrv3== левая круг­лая скоб­ка yl пра­вая круг­лая скоб­ка 3D==O;5D==O

1) 3
2) 4
3) 5
4) 6
37.  
i

Число пеп­тид­ных свя­зей в мо­ле­ку­ле

равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
38.  
i

От­но­си­тель­ная мо­ле­ку­ляр­ная масса одной мак­ро­мо­ле­ку­лы по­ли­бу­та­ди­е­на со­став­ля­ет 18 900. Сте­пень по­ли­ме­ри­за­ции равна:

1) 350
2) 650
3) 1000
4) 1050
39.  
i

Ами­но­ук­сус­ная кис­ло­та вза­и­мо­дей­ству­ет с ве­ще­ства­ми, фор­му­лы ко­то­рых (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

 

а)  \ChemFormHCl

б)  \ChemFormKOH

в)  \ChemFormNaCl

г)  \ChemFormAu

 

1)  а,в; 2) а, б; 3) в, г; 4) б, г.

40.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, спра­вед­ли­вые для эта­но­ла:

 

1)  вы­тес­ня­ет уголь­ную кис­ло­ту из вод­но­го рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия

2)  вод­ный рас­твор НЕ из­ме­ня­ет окрас­ку ин­ди­ка­то­ров

3)  при вза­и­мо­дей­ствии с на­три­ем об­ра­зу­ет­ся эта­но­ат на­трия и во­до­род

4)  при окис­ле­нии может быть по­лу­че­на ук­сус­ная кис­ло­та

5)  при вза­и­мо­дей­ствии с бро­мо­во­до­ро­дом об­ра­зу­ет­ся бром­этан и вода

6)  в ла­бо­ра­то­рии по­лу­ча­ют ре­ак­ци­ей ще­лоч­но­го гид­ро­ли­за жиров

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 135.

41.  
i

Опре­де­ли­те ко­эф­фи­ци­ент перед фор­му­лой про­дук­та окис­ле­ния в урав­не­нии хи­ми­че­ской ре­ак­ции, про­те­ка­ю­щей по схеме

\ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка MnO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс KNO_2 плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm MnSO_4 плюс KNO_3 плюс CaSO_4 плюс H_2O.

42.  
i

Смесь ал­ка­нов под­верг­ли пи­ро­ли­зу. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лась смесь этена, про­пе­на и во­до­ро­да с мас­со­вой долей во­до­ро­да 1,80%. Вы­чис­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ис­ход­ной сме­сти ал­ка­нов.

43.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся ор­га­ни­че­ские ве­ще­ства.

О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства в про­бир­ках № 1 и № 2 сме­ши­ва­ют­ся с водой в любых со­от­но­ше­ни­ях;

— ве­ще­ства в про­бир­ках № 3 и № 4  — жид­ко­сти, не сме­ши­ва­ю­щи­е­ся с водой (20 °C);

— со­дер­жи­мое про­бир­ки № 2 ре­а­ги­ру­ет с КНСО_3 с вы­де­ле­ни­ем газа;

— ве­ще­ство в про­бир­ке № 3 в при­сут­ствии \ChemFormAlCl_3 ре­а­ги­ру­ет с хло­ром.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся ука­зан­ное ве­ще­ство.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  гек­сан

Б)  гли­це­рин

В)  бен­зол

Г)  ук­сус­ная кис­ло­та

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4B2ГЗ.

44.  
i

Уста­но­ви­те по­сле­до­ва­тель­ность ре­а­ген­тов, с по­мо­щью ко­то­рых це­ле­со­об­раз­но осу­ществ­лять пре­вра­ще­ния по схеме

\ChemFormP_2O_5 \reactrarrow0pt1 cm Ba_3 левая круг­лая скоб­ка PO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cm Ba левая круг­лая скоб­ка H_2PO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cm BaHPO_4 \reactrarrow0pt1 cm H_3PO_4:

1)  сер­ная кис­ло­та

2)  вода

3)  кис­ло­род

4)  оксид бария

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 1224.

45.  
i

Плот­ность по неону паров хло­ри­да и фто­ри­да од­но­го итого же хи­ми­че­ско­го эле­мен­та равна 8,3 и 5,0 со­от­вет­ствен­но. В хло­ри­де и фто­ри­де этот эле­мент на­хо­дит­ся в оди­на­ко­вой сте­пе­ни окис­ле­ния. Най­ди­те сте­пень окис­ле­ния эле­мен­та в дан­ных га­ло­ге­ни­дах.

 

Ответ за­пи­ши­те одной циф­рой, на­при­мер: 5.

46.  
i

Ук­сус­ный ан­гид­рид \ChemForm левая круг­лая скоб­ка CH_3CO пра­вая круг­лая скоб­ка _2O легко вза­и­мо­дей­ству­ет с водой, об­ра­зуя ук­сус­ную кис­ло­ту:

\ChemForm левая круг­лая скоб­ка CH_3CO пра­вая круг­лая скоб­ка _2O плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm 2CH_3COOH.

Какой объем (см3) вод­но­го рас­тво­ра ук­сус­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей \ChemFormCH_3COOH 90% (\ChemForm\rho = 1,06 г/см3) сле­ду­ет до­ба­вить к 120 г рас­тво­ра ук­сус­но­го ан­гид­ри­да в ук­сус­ной кис­ло­те с мас­со­вой долей \ChemForm левая круг­лая скоб­ка CH_3CO пра­вая круг­лая скоб­ка _2O 45%, чтобы по­лу­чить 20-про­цент­ный рас­твор ук­сус­но­го ан­гид­ри­да?

47.  
i

За­гряз­нен­ный об­ра­зец соли \ChemFormKClO_3 мас­сой 22,28 г на­гре­ли в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра до по­сто­ян­ной массы. При этом соль раз­ло­жи­лась на хло­рид калия и кис­ло­род, а масса об­раз­ца умень­ши­лась на 7,68 г. Из­вест­но, что при на­гре­ва­нии не об­ра­зо­ва­лось ни­ка­ких по­сто­рон­них ве­ществ, а при­ме­си не раз­ла­га­лись и не уле­ту­чи­ва­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) \ChemFormKClO_3 в ис­ход­ном об­раз­це.

48.  
i

Смесь ал­ки­на и се­ро­во­до­ро­да в моль­ном от­но­ше­нии 1 : 3 со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Про­дук­ты сго­ра­ния по­гло­ти­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да каль­ция. Дей­стви­ем окис­ли­те­ля на вы­пав­ший оса­док весь суль­фит каль­ция пе­ре­ве­ли в суль­фат каль­ция. Масса по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те осад­ка (суль­фат и кар­бо­нат каль­ция) со­ста­ви­ла 40,4 г. При дей­ствии на этот оса­док из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся 4,48 дм3 (н. у.) газа. Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

49.  
i

Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния га­зо­об­раз­ной смеси ацик­ли­че­ских уг­ле­во­до­ро­дов (от­но­си­тель­ная плот­ность по ар­го­ну 1,35) не­об­хо­дим во­до­род, объем ко­то­ро­го вдвое боль­ше объ­е­ма смеси. Рас­счи­тай­те, какой объем (дм3) кис­ло­ро­да тре­бу­ет­ся для пол­но­го сго­ра­ния ис­ход­ной смеси уг­ле­во­до­ро­дов мас­сой 216 г (все объ­е­мы из­ме­ре­ны при нор­маль­ных усло­ви­ях).

50.  
i

В смеси, со­сто­я­щей из этена, ме­тил­ами­на и ме­та­на, мас­со­вые доли во­до­ро­да и азота равны 15,7% и 13,7% со­от­вет­ствен­но. Вы­чис­ли­те мак­си­маль­ную массу (г) такой смеси, ко­то­рую можно окис­лить га­зо­вой сме­сью мас­сой 329,6 г, со­сто­я­щей из озона и кис­ло­ро­да. Про­дук­та­ми ре­ак­ции яв­ля­ют­ся толь­ко \ChemFormCO_2, H_2O и \ChemFormN_2.